）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子

　　(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是。

　　(3) Cｒ（2分） 共价键、配位键（2分）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度（2分）

　　（1）写出甲元素基态原子的电子排布式1s22s22p21s22s22p2，乙元素的第一电离能比氧元素小小（填“大”或“小”）．

　　（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于原子原子晶体，其化学式为C3N4C3N4，估计合成这种物质必需的条件是高温高压高温高压，若要使其熔化，需破坏的作用力为共价键共价键．

　　于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有88个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键．

　　（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

　　（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

　　⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

　　②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含个σ键和个π键。

　　③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。

　　③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

　　（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

　　（3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1，而冰熔化热为5.0kJ·mol-1，这说明。

　　Ⅱ. （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。

　　（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。

　　科目：高中化学来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分题型：填空题

　　（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

　　（3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1，而冰熔化热为5.0kJ·mol-1，这说明。

　　Ⅱ. （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。

　　（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。